Question

下列四種物質(zhì)各100g：①KMnO₄  ②KClO₃（另加少量MnO₂）③HgO④H₂O₂ （另加少量MnO₂）；完全反應(yīng)后，所放出的氧氣質(zhì)量由多到少的順序是（　　）

• A、①＞②＞③＞④
• B、④＞②＞①＞③
• C、④＞①＞③＞②
• D、②＞③＞④＞①

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)高錳酸鉀、氯酸鉀、氧化汞、過氧化氫的質(zhì)量都為100克，然后再根據(jù)化學方程式分別求出生成氧氣的質(zhì)量，再進行氧氣質(zhì)量的大小比較，從而得出正確的答案．

解答：解：設(shè)高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑
 316                  32
 100g                  x

316

32

=

100g

x

x=10.1g
設(shè)氯酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
100g               y

245

96

=

100g

y

y=39.2g
設(shè)質(zhì)量為m的氧化汞反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為z．
2HgO

△   .

2Hg+O₂↑
434         32
100g        z

434

32

=

100g

z

z=7.4g
設(shè)過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為m．
2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑
68              32
100g             m

68

32

=

100g

m

m=47.1g
故選B．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，解答本題要掌握根據(jù)化學方程式進行計算的原理，明確反應(yīng)中存在的量的關(guān)系，并注意格式規(guī)范，解答規(guī)范的要求．