Question

金屬材料是重要的資源，請根據(jù)你所學(xué)的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）鐵鍋可用于炒菜是利用了鐵的

 

性．炒菜時鍋中不慎著火可用鍋蓋蓋滅，原理是

 

（2）銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會被氧化長出一層綠色的銅銹，對銅具有保護作用，因此，室外銅工藝品、銅導(dǎo)線管路等往往不需要予以專門的保護．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除 Cu外，還有
①N₂  ②O₂ ③CO₂  ④H₂O  中的

 

   
A．一種B．兩種C．三種D．四種
（3）在實驗室里，小明同學(xué)設(shè)計方案用鐵釘測定某廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他先取一質(zhì)量為35.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入少量鹽酸廢液后稱量，總質(zhì)量108.2g，之后將一枚質(zhì)量為 10.8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為 118.8 g．請回答下列問題：
①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

．
②計算該廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
③若鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，燒杯中會先發(fā)生另一個反應(yīng)，化學(xué)方程式是

 

，
這樣會對鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果有影響，使得其

 

（選填“偏大”、“偏小”），理由是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,金屬銹蝕的條件及其防護,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,滅火的原理和方法

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）由鐵具有導(dǎo)熱性；蓋上鍋蓋后，隔絕了氧氣，使火熄滅去分析；
（2）由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是由碳元素、氧元素、氫元素、銅元素四種元素組成的．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變?nèi)シ治觯?br />（3）①由于鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減小，故生成氫氣的質(zhì)量為：（108.2g+10.8g）-118.8g=0.2g；故答案為：0.2g；
②根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出所用廢液中鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③若鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水；由上面②的分析可以看出：求廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是根據(jù)氫氣的質(zhì)量來進行計算的．若鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹會和一部分鹽酸反應(yīng)，但此時沒有產(chǎn)生氫氣；這樣和鐵銹反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)去分析．

解答：解：（1）由于鐵具有導(dǎo)熱性，所以鐵鍋內(nèi)的飯菜可做熟，炒菜時鍋中不慎著火用鍋蓋蓋滅，是因為蓋上鍋蓋后，隔絕了氧氣，使火熄滅；
故答案為：導(dǎo)熱    隔絕氧氣；
（2）由于銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是由碳元素、氧元素、氫元素、銅元素四種元素組成的．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，由于是通過化合反應(yīng)生成，故反應(yīng)物除 Cu外，其他的反應(yīng)物中應(yīng)含有碳元素、氫元素和氧元素，故反應(yīng)物中應(yīng)含有空氣中的水分、二氧化碳和氧氣三種；故答案為：C；
（3）①由于鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減小，故生成氫氣的質(zhì)量為：（108.2g+10.8g）-118.8g=0.2g；故答案為：0.2g；
②解：設(shè)該廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
     Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
         73               2
 （108.2g-35.2g）×X     0.2g
      

73

2

=

(108.2g-35.2g)×x

0.2g

解之得：
    X=10%
故答案為：10%．
③若鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，其化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；由上面②的分析可以看出：求廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是根據(jù)氫氣的質(zhì)量來進行計算的．若鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹會和一部分鹽酸反應(yīng)，但此時沒有產(chǎn)生氫氣；這樣和鐵銹反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，就會導(dǎo)致所求的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O    偏小    和鐵銹反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)．

點評：本題綜合性較強，考查了銅生銹的原理、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算等，分析出氫氣的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．