Question

學(xué)校課外活動小組為了測定鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，再加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g，試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%下同）；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g+50g-55.6g=0.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO₄質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴

56

x

=

2

0.2g

，

152

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g，y=15.2g，
該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

5.8g

×100%≈96.6%；
（3）反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為：55.6g-（5.8g-5.6g）=55.4g，
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

15.2g

55.4g

×100%≈27.4%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.4%．