Question

人類生活和工農業(yè)生產都離不開水，如圖1是自來水廠凈化水的過程示意圖：請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有

 

（填序號）．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

 

．
（3）自來水廠用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]可用于飲用水消毒．工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學式為

 

．
（4）通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法．研究水的組成就是利用了這種方法．電解水實驗結果如圖2所示．
①根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由

 

組成．得出此結論的依據(jù)是

 

．
②已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成中

 

為2：1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H₂O．寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：自來水的生產過程與凈化方法,電解水實驗,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)自來水廠凈化水的過程示意圖，判斷自來水廠生產水時，所使用的凈水方法．
（2）根據(jù)明礬在凈水過程中的作用解答．
（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答．
（4）①根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素種類不變，進行分析解答．
②每個氫分子和氧分子都是由兩個原子構成的，根據(jù)體積比推出分子數(shù)目的比，再推出原子個數(shù)比；根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫化學方程式．

解答：解：（1）自來水廠生產水時，使用到的凈水方法有：沉淀池中進行的沉淀，過濾池中進行的過濾，吸附池中進行的吸附，而沒有煮沸和蒸餾；
（2）明礬溶于水后可以產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降；
（3）由化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知反應前2Cl₂、2Ca（OH）₂中含有Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數(shù)分別為4、2、4、4，而反應后Ca（ClO）₂、2H₂O中僅含Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數(shù)分別為2、1、4、4，根據(jù)化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的分子由2個Cl原子與1個Ca原子構成，物質X的化學式為CaCl₂；
（4）①實驗中只生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的；得出此結論的依據(jù)是質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變．
②因為相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．每個氫分子和氧分子都是由兩個原子構成的，通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成中 氫原子與氧原子個數(shù)比為2：1，可得出水的化學式為H₂O．此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H_2O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故答案為：（1）ABE；（2）產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降；（3）CaCl₂；（4）①氫元素和氧元素；化學變化過程中元素種類不變；②氫原子與氧原子個數(shù)比；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．

點評：本題考查了水的凈化、節(jié)水、求物質的化學式以及水的電解等知識，了解相關知識是解答的關鍵．