Question

小明同學在探究常見金屬的活動性順序后，明確了A、B、C三種金屬在常見金屬的活動性順序表中的位置如下，請回答下列問題． (1) 在A、B、C三種金屬中，________最不活潑． (2) 若B是銅，則下列化學方程式書寫正確的是 [　　] A． Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ B． 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ C． Cu＋MgSO4CuSO4＋Mg D． Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 (3) 若A是鋅，B是銅，C是銀．現(xiàn)向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，下列情況中，不可能出現(xiàn)的是 [　　] A． 濾紙上有Ag、Cu、Zn B． 濾紙上有Ag C． 濾紙上有Ag、Cu D． 濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg (4) 若A是鋅，B是銅，如何證明鋅、鐵、銅的活動性強弱？________________．

Answer 1

答案：1．C;2．D;3．D;
解析：

(1)	在金屬活動性順序中，A、B、C三種金屬由強到弱排列，說明C最不活潑．
(2)	在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來；需要注意的是鐵發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽溶液．所以只有D選項正確．
(3)	先把幾種金屬按金屬活動性由強到弱的順序排列即Mg、Zn、Cu、Ag．鋅粉先置換金屬活動性最弱的金屬，即Ag，把它全部置換出來以后置換次弱的金屬，依此類推．因此，活動性最弱的金屬先存在于濾紙上，依此類推，但Mg不會出現(xiàn)在濾紙上，因為Zn沒有Mg活潑，不能將Mg從氯化鎂溶液中置換出來．故D選項錯誤．
(4)	答案：分別讓鋅、銅與硫酸亞鐵溶液反應，發(fā)現(xiàn)鋅與硫酸亞鐵反應時，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，而且鋅表面附著黑色物質(zhì)．而銅與硫酸亞鐵溶液沒有明顯現(xiàn)象，從而證明活動性順序為：鋅＞鐵＞銅． 　　講析：先選取Zn與硫酸亞鐵溶液反應(或硫酸鋅溶液與Fe)，判斷Zn與Fe的相對強弱；再選取硫酸亞鐵溶液與Cu反應．(或Fe與硫酸銅溶液)，判斷Fe與Cu的相對強弱．若驗證三種金屬的活動性順序時，可采取下列方法：①將金屬按其活動性由強到弱的順序排列；②選擇試劑：選取中間的金屬與兩端金屬的可溶性化合物溶液，即“兩鹽加一金”．或選取兩端的金屬與中間金屬的可溶性化合物溶液，即“兩金加一鹽”． 　　點評：金屬與酸發(fā)生置換反應時應注意以下問題：(1)金屬的位置要在氫(H)的前面．(2)鐵與酸發(fā)生置換反應，生成＋2價的亞鐵鹽．