Question

實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）寫出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學(xué)式表達(dá)式：

 

、

 

；屬于

 

（基本反應(yīng)類型）．從實驗操作方面考慮，用上述哪種方法

 

制取氧氣好．這種方法的主要優(yōu)點是

 

．用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示：儀器a、b、c的名稱：a

 

b

 

c

 

．
（2）圖中收集氧氣的方法叫做

 

．可用此方法收集氧氣的原因是

 

．用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是

 

．
A、把點燃的木條伸入瓶內(nèi) B、把帶火星的木條伸人瓶內(nèi) C、把帶火星的木條放在瓶口
（3）如果錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是

 

 （填編號）．
①減慢液體滴加的速度   ②換用體積較小的錐形瓶   ③加熱錐形瓶．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
利用過氧化氫分解制取氧氣不需要加熱，操作簡單、安全；
要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（3）藥品接觸越充分，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；
從實驗操作方面考慮，用分解過氧化氫溶液制取氧氣好，這種方法的主要優(yōu)點是不需要加熱，操作簡單、安全；
儀器a是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品；b是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器；c是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：分液漏斗；錐形瓶；集氣瓶．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；用分解過氧化氫溶液；不需要加熱，操作簡單、安全；分液漏斗；錐形瓶；集氣瓶．
（2）圖中收集氧氣的方法叫做向上排空氣法；
可用此方法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣大；
用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿．
故填：向上排空氣法；氧氣的密度比空氣大；C．
（3）①減慢液體滴加的速度可以減緩反應(yīng)速率，而換用體積較小的錐形瓶、加熱錐形瓶會更加危險．
故填：①．

點評：本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．