Question

化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子層次上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請從微觀角度回答下列問題：

（1）從圖1可知，Na、Mg原子結(jié)構(gòu)的差異有

 

（寫兩條）．
（2）由圖2可以幫助我們從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律．在C的方框中畫出該反應(yīng)中生成物的微觀模型圖．由此得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的原因是

 

．
（3）圖3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，NaClO₂中氯元素的化合價為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,有關(guān)元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義進(jìn)行分析、比較回答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)化合價原則，由化學(xué)式求出元素的化合價．

解答：解：（1）從圖1可知，Na、Mg原子結(jié)構(gòu)的差異有：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)不同等．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子重新組合．所以，在C的方框中畫出該反應(yīng)中生成物的微觀模型圖如下：

由此得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變．
（3）由圖3可知，反應(yīng)物是：NaClO₂和Cl₂，生成物是NaCl和ClO₂．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂；在NaClO₂中，鈉顯+1價，氧顯-2價，由化合價原則可求出氯元素的化合價為+3．
故答為：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)不同；（2）見上表，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（3）2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂，+3．

點(diǎn)評：解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式．