Question

6．硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化學(xué)物，硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩．
（1）硬水可用來肥皂水區(qū)分，生活中可以用加熱煮沸的方法來降低水的硬度
（2）硬水在加熱或久置時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水垢（主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，生活中可以用適量的稀鹽酸除去水瓶上的水垢，寫出相關(guān)反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)水垢的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，均能與稀鹽酸反應(yīng)；Mg（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．其中屬于中和反應(yīng)是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）肥皂水；煮沸．
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、轉(zhuǎn)化方法、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等即可正確解答本題．