Question

18．對所學知識進行比較、分類、歸納總結是學習化學的重要方法．
（1）圖中甲的物質(zhì)類別是純凈物，乙的物質(zhì)類別是化合物，請寫出氧化物的一個實例丙的化學式：CO₂．

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子書	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56

（2）已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$．通過表你還能總結出哪些結論？
①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；…

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類知識以及氧化物的定義進行解答；
（2）根據(jù)圖表所給信息去提取具有規(guī)律性的東西，有共性的東西．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)可分為純凈物和混合物可知，甲為純凈物；
又根據(jù)純凈物可分為單質(zhì)和化合物可知，乙為化合物；
氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，二氧化碳就符合這兩個條件，屬于氧化物，其化學式為：CO₂；
（2）由圖表可知氫原子中沒有中子；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，個別原子核內(nèi)無中子等．
故答案為：（1）純凈物   化合物  CO₂；
（2）①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等．

點評 根據(jù)圖表總結規(guī)律時，首先要橫著看有什么共同之處，和規(guī)律，再縱著看有什么共同之處和規(guī)律．