Question

20．硫酸銅（化學式：CuSO₄ ），為白色或灰白色粉末，易跟水反應生成藍色的五水合硫酸銅（化學式為：CuSO₄•5H₂O）（俗稱膽礬或藍礬）
（1）硫酸銅的物理性質(zhì)有白色或灰白色粉末（寫一點），硫酸銅屬于（“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）中的鹽
（2）硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量比是2：1，銅元素的質(zhì)量分數(shù)是40%
（3）實驗室用硫酸銅晶體（化學式為：CuSO₄•5H₂O）配制100g8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體12.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息和硫酸銅的組成分析，
（2）據(jù)元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比，純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析．
（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，硫酸銅晶體是CuSO₄•5H₂O，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銅為白色或灰白色粉末，屬于物理性質(zhì)，硫酸銅有銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；故填：白色或灰白色粉末；鹽；
（2）硫酸銅中銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32=2：1．硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{64}{64+32+16×4}$×100%=40%；故填：2：1；40%；
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g16%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量為100g×8%=8g；則需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8g÷（$\frac{64+32+16×4}{64+32+16×4+（1×2+16）×5}$×100%）=12.5g．故填：12.5g．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、化學式的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．