Question

碘元素（符號為I ）具有預防和治療甲狀腺腫大的作用．所謂“碘鹽”就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀．下表是某地市售二級碘鹽的商品包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合所學的相關知識，回答下列問題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀
氯化鈉含量	94%
含碘量	20mg/kg～40mg/kg
儲存方法	密封避光、防潮
使用方法	烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀是碘元素呈+5價的含氧化合物，且碘酸根（IO₃）離子帶一個單位的負電荷，則碘酸鉀的化學式是

 

．由碘鹽的儲存方法和使用方法可知碘酸鉀的性質(zhì)之一

 

．
（2）計算碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為

 

；碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為

 

；碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（精確到0.1%）．
（3）已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用此二級碘鹽多少克？（用最高含碘量計算）
（4）若一包食鹽的質(zhì)量為1kg，其中含碘酸鉀5%，則這包食鹽中碘元素的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,化學式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零解答；由食用方法和貯藏方法可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一解答；
（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，化合物中元素的質(zhì)量比為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%進行分析解答；
（3）根據(jù)混合物中元素的含量，由元素質(zhì)量計算混合物的質(zhì)量；
（4）根據(jù)碘酸鉀的含量以及碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：
（1）在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算，碘元素呈+5價的含氧化合物，且碘酸根（IO₃）離子帶一個單位的負電荷，鉀離子的化合價為+1價，則碘酸鉀的化學式是KIO₃；由食用方法和貯藏方法可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是：受熱易分解，故答案為：受熱易分解；
（2）碘酸鉀相對分子質(zhì)量=39+127+16×3=214；碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為39：127：（16×3）=39：127：48；
碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)=

127

214

×100%=59.3%；
（3）1000 g碘鹽中約含40 mg碘，設約含0.15mg碘的碘鹽的質(zhì)量為y，則 y×

40mg

1000mg

=0.15mg=3.75g
（4）碘酸鉀的質(zhì)量=1000g×5%=50g．碘元素的質(zhì)量=50g×59.3%=29.65g．
答案：
（1）KIO₃ 受熱易分解
（2）214   39：127：48  59.3%
（3）成人每天需要食用此二級碘鹽3.75g
（4）這包食鹽中碘元素的質(zhì)量是29.65g

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．