Question

17．為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組利用該合金與實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了若干次實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)將其中的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)摘錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	100	100
加入黃銅的質(zhì)量（g）	6.5	13	19.5
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）	106.4	112.8	119.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)，黃銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；
（2）對(duì)比三次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸質(zhì)量、黃銅質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量三者間的關(guān)系，得出稀硫酸與黃銅恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，判斷所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；
（3）根據(jù)黃銅完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出黃銅中所含鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：100g+13g-112.8g=0.2g；故填：0.2g；
（2）第1次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：100g+6.5g-106.4g=0.1g，
第3次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：100g+19.5g-119.3g=0.2g，
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，可知6.5g黃銅完全反應(yīng)可得到0.1g氫氣；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，可知100g稀硫酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.2g氫氣；綜合以上分析，可得第2所實(shí)驗(yàn)中100g稀硫酸與13g黃銅恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣；故答案為：2；
（3）設(shè)13g黃銅中鋅的質(zhì)量為x     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑      
65             2
x             0.2g       
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.5g}{13g}×100%=50%$
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于此類(lèi)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理類(lèi)問(wèn)題，可通過(guò)找出具有相同量的實(shí)驗(yàn)即相當(dāng)于控制了該變量，分析其它量的變化，得出對(duì)反應(yīng)進(jìn)行情況的認(rèn)識(shí)與判斷．