Question

有一包粉末可能含有CaCO₃、CuO、Fe₂O₃、C粉中的一種或幾種，為測定組成，某同學(xué)做了如下實驗（假設(shè)下列各步均完全反應(yīng)）
（1）取樣在密閉的試管內(nèi)加熱生成氣體
（2）將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
（3）向試管內(nèi)剩余的固體加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．
①則該粉末中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
②若證明可能含有的物質(zhì)一定存在的方法是

 

寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)氣體X通入澄清石灰水生成白色沉淀，說明X是二氧化碳，因此就會有幾種可能：①碳酸鈣②氧化銅和碳③氧化鐵和碳，或者幾種的混合情況．殘余物和鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘留物全部溶解且產(chǎn)生一種可燃性的氣體，說明殘留物肯定含有鐵，即說明混合物肯定含有氧化鐵和碳．混合物不可能是氧化銅和碳，因為銅不會和鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣有可能，因為不影響題目的要求，據(jù)此完成相關(guān)的問題．

解答：解：氣體X通入澄清石灰水生成白色沉淀，說明X是二氧化碳，因此就會有幾種可能：①碳酸鈣②氧化銅和碳③氧化鐵和碳，也可能是幾種情況的混合．殘余物和鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘留物全部溶解且產(chǎn)生一種可燃性的氣體，說明殘留物肯定含有鐵，即說明混合物肯定含有氧化鐵和碳．混合物不可能是氧化銅和碳，因為銅不會和鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣有可能，因為不影響題目的要求．因此：
①則該粉末中一定含有Fe₂O₃、C；一定不含有CuO；可能含有CaCO₃；故填：Fe₂O₃、C；CuO；CaCO₃；
②若證明可能含有的碳酸鈣一定存在的方法是：向混合物中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有碳酸鈣；反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：向混合物中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題屬于常見物質(zhì)的推斷題，在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證．