Question

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組加熱15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得固體剩余物質(zhì)量為10.7g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體（提純過(guò)程中藥品無(wú)損失），欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液，需加水的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g，
故填：4.8．
（2）設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=7.45g，
KCl溶液的質(zhì)量為：7.45g÷10%=74.5g，
加水的質(zhì)量為：74.5g-7.45g=67.05g，
答：需加67.05g水．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是利用差量法求出氧氣的質(zhì)量，只要求出氧氣的質(zhì)量，計(jì)算就可以展開(kāi)，要注意理解．