1．將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之完全分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后有4.24克未溶解．再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析 根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳難溶于水，而氯化鉀易溶于水，所以假設(shè)3.28克固體未溶物全為MnO2或未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-3.28g}{10g}×100%$=67.2%
（2）若未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時(shí)4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克．則生成氧氣的質(zhì)量=10g-6.16g=3.84g
設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
 245             96
   x            3.84g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.84g}$
x=9.8g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{10g}$×100%=98%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%或98%．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生能判斷出氯化鉀是否完全溶解是解答本題的關(guān)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．甲中碳?xì)湓刭|(zhì)量比為6：1
D．甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進(jìn)行相關(guān)探究．
興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的碳粉利用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成氣體的成分進(jìn)行探究．

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實(shí)驗(yàn)與討論】
①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品．
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖乙裝置中最為合理的是c．
【實(shí)驗(yàn)求證】
將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的固體應(yīng)選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，乙為純凈物，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到的物質(zhì)．為了證明甲、乙兩包固體的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈無色固體都易溶于水
②�、僦兴萌芤荷倭�，滴加紫色石蕊試液石蕊試液變了藍(lán)色溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
③另�、僦兴萌芤荷倭�，滴加稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象		甲中一定含有NaOH（填化學(xué)式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．
（2）實(shí)驗(yàn)二（部分物質(zhì)在流程圖中未列出）

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，乙物質(zhì)為（NH4）2SO4（填寫化學(xué)式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶質(zhì)有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．2KCIO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCI+3O2↑D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．N（NO2）3的相對分子質(zhì)量152B．每個(gè)N（NO2）3分子由9個(gè)原子構(gòu)成
C．N（NO2）3由三種元素組成D．N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間剩余固體的成分進(jìn)行探究，
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】剩余固體成分為：
A．全部是碳酸鈣  B．全部是氧化鈣   C．既有碳酸鈣，也有氧化鈣
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，在滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有氧化鈣
（2）再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有碳酸鈣
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該化學(xué)興趣小組同學(xué)得出的結(jié)論：
剩余固體成分應(yīng)為【猜想與假設(shè)】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流與反思】實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑如何檢驗(yàn)是該氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
（2）振蕩后，在懸濁液中逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生的沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．分析白色固體可能含有的物質(zhì)氯化鈉，反應(yīng)后所得溶液中含有的離子有鈉離子、氯離子、鋇離子、氫離子、硝酸根離子．為了證明原混合物中可能存在的物質(zhì)是否存在，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取原白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生（假設(shè)該步驟中的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）
②過濾（填寫一種混合物分離的物理方法）
③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸銀
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：K2SO4．
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實(shí)驗(yàn)探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液
證明含有K2SO3
3向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

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