Question

元素R的氧化物的化學(xué)式為：R_XO_Y，
（1）若R元素+3價(jià)，則X：Y=

 

    
（2）若R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%（R的相對(duì)原子量為32），則：X：Y=

 

；
（3）若R元素的最外層電子數(shù)為1，則X：Y=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義,元素質(zhì)量比的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)氧元素在化合物中一般顯2價(jià)，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，若R元素的最外層電子數(shù)為1，故易失去最外層一個(gè)電子成為帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，顯+1價(jià)，和化合價(jià)原則進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)氧元素在化合物中一般顯2價(jià)，若R元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：R₂O₃，故X：Y=2：3；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，

32X

32X+16Y

×100%=50%，故X：Y=1：2；
（3）若R元素的最外層電子數(shù)為1，故易失去最外層一個(gè)電子成為帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，顯+1價(jià)，故X：Y=2：1；
故答案為：（1）2：3；（2）1：2；（3）2：1；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．