根據(jù)如圖回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器名稱(chēng):①
 
;②
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取并收集較純凈氧氣應(yīng)選用的裝置是
 
(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.二氧化錳在反應(yīng)中起到
 
作用,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)
 
、
 
 洗滌、烘干步驟回收二氧化錳.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣,為了得到平穩(wěn)的氨氣流,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
(填序號(hào)).
(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn),燃燒結(jié)束后取出燃燒匙,立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩,若將集氣瓶倒轉(zhuǎn),發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來(lái),其原因是
 
考點(diǎn):氧氣的制取裝置,混合物的分離方法,氧氣的化學(xué)性質(zhì),氧氣的收集方法,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專(zhuān)題:常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化
分析:(1)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)儀器;
(2)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣,屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,二氧化錳對(duì)氯酸鉀的分解起到了催化作用,二氧化錳不溶于水,氯化鉀易溶于水,故可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析解答;
(3)根據(jù)信息提供的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置:固體加熱型和固液常溫型;要注意得到平穩(wěn)的氨氣流的要求;
(4)根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)外的氣壓結(jié)合物理知識(shí)分析.
解答:解:(1)①是酒精燈;②是長(zhǎng)頸漏斗;
(2)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣,屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,氧氣密度比空氣大,所以收集干燥的氣體可用向上排空氣法,反應(yīng)方程式是2KClO3
 MnO2 
.
 2KCl+3O2↑;二氧化錳不溶于水,氯化鉀易溶于水,故可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,先溶解、后過(guò)濾,再洗滌,然后干燥即可;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣,發(fā)生裝置屬于固液常溫型的BC裝置,但為了得到平穩(wěn)的氨氣流,要選擇C裝置通過(guò)注射器控制液體的流速;
(4)玻璃片被“吸住”而不掉下來(lái),其原因是:二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小,外界大氣壓將玻璃片“托住”;
故答案為:(1)①酒精燈;②長(zhǎng)頸漏斗; (2)AF、;2KClO3
 MnO2 
.
 2KCl+3O2↑;催化;溶解;過(guò)濾;(3)C;
(4)硫燃燒消耗集氣瓶中的氧氣,生成的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)明顯減。
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)氣體的制取裝置、收集方法等的選擇、裝置氣密性的檢查及氧氣的性質(zhì),并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展,關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及物理與化學(xué)相關(guān)的知識(shí).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷,不正確的是( 。
A、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO                       化合反應(yīng)
B、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑                 分解反應(yīng)
C、CO+CuO
 高溫 
.
 
 Cu+CO2                置換反應(yīng)
D、Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O        復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)寫(xiě)出有關(guān)標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)a:
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為
 
.C與B相比,其優(yōu)點(diǎn)是
 
.若用E裝置收集氧氣,則氣體從
 
端進(jìn);若將E中裝滿(mǎn)水,則氧氣從
 
端進(jìn).
(3)氯氣是一種黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,密度大于空氣且易溶于水,但不溶于飽和食鹽水,且極易與氫氧化鈉溶液反應(yīng).氯化氫氣體極易溶于水.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的操作步驟是:選擇藥品→發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置.其反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
根據(jù)以上信息和下列裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題:
①你認(rèn)為適合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置是
 
(填“A”、“B”或“C”)
②除雜裝置和吸收裝置中藥品依次為
 
(選填a、b、c).
a.濃硫酸           飽和食鹽水       氫氧化鈉溶液
b.氫氧化鈉溶液     濃硫酸           飽和食鹽水
c.飽和食鹽水       濃硫酸           氫氧化鈉溶液
③根據(jù)氯氣的相關(guān)性質(zhì),小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)用裝置E進(jìn)行尾氣處理有不足之處,你覺(jué)得該不足之處可能是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用化學(xué)符號(hào)填空:
①2個(gè)磷原子
 
          ②2個(gè)硫酸根離子:
 

③氯化鋁
 

(2)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.試回答:
 
℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
②t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
③把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:
 
(填序號(hào))
A.溶劑的質(zhì)量一定變小      B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大  D.溶液的質(zhì)量一定變大 E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某白色粉末狀固體甲,可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉;某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉.為探究它們的成分,某化學(xué)小組開(kāi)展了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A呈
 
(填“酸性”、“中性”、“堿性”).步驟Ⅱ中分離混合物的方法是
 

(2)固體甲中一定含有的物質(zhì)是
 
,濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是
 
.(答全才給分)
(3)根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在,其理由是
 
.要證明甲中該物質(zhì)的存在,需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量甲加水溶解,加入過(guò)量的稀硝酸和
 
溶液,過(guò)濾,取濾液滴加
 
溶液.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

自然界中二氧化碳的循環(huán),如圖五幅圖片是二氧化碳在大氣圈和水圈循環(huán)的示意圖,圖中的數(shù)據(jù)表示二氧化碳的相對(duì)量,沒(méi)有具體單位.請(qǐng)你仔細(xì)分析圖示,結(jié)合已有知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)將五幅圖中所有吸收二氧化碳的相對(duì)量總和與所有釋放二氧化碳的相對(duì)量總和比較,你的發(fā)現(xiàn)是
 

(2)圖(Ⅰ)所示土壤中釋放出二氧化碳的途徑中包括:①土壤中的碳酸鹽與酸作用; ②土壤中的碳酸鹽受熱分解.請(qǐng)你各舉一例,寫(xiě)出化學(xué)方程式.
 
;②
 

(3)化石燃料主要包括煤、石油和天然氣,它們是一種重要的資源.
①化石燃料燃燒不僅釋放出二氧化碳,還會(huì)產(chǎn)生
 
(寫(xiě)化學(xué)式)等有害氣體,污染環(huán)境.
②汽油是石油分餾所得的產(chǎn)物之一,其成分之一為C7H16,寫(xiě)出該物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式
 
;
③化石燃料加工主要有以下幾種方法,其中主要發(fā)生化學(xué)變化的是
 
(填字母編號(hào)).
A.石油的裂解       B.石油的分餾         C.煤的焦化
D.煤的氣化         E.煤的液化
(4)圖(Ⅲ)中海水吸收比釋放二氧化碳的相對(duì)量大的原因是:
 

(5)圖(Ⅴ)中植物吸收和釋放二氧化碳相對(duì)量相差較大的主要原因是
 
;二氧化碳被綠色植物吸收生成葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成,同時(shí)生成一種白色固體.
【提出問(wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)?
【做出猜想】小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能:
猜想一:CaO;猜想二:
 
;猜想三:Ca(OH)2
CaCO3 他的依據(jù)是
 
 化學(xué)變化過(guò)程中元素不變
【交流反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論,認(rèn)為猜想一不成立.否定猜想一的理由是:
 

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】CaO能與水反應(yīng)
(一)取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,沒(méi)有觀察到
 
,證明猜想二不成立.
(二)取少量白色固體加入到水中,取上層清液,
 
,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行課外探究活動(dòng).
活動(dòng)一:甲小組的同學(xué)取碳酸鈣固體高溫加熱1~2分鐘.
【提出問(wèn)題】加熱后剩余固體的成分是什么?
【猜想與探究】猜想①:碳酸鈣全部分解,剩余固體為CaO;
猜想②:碳酸鈣部分分解,剩余固體為CaO和CaCO3
做出猜想①的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)
 

驗(yàn)證猜想②的方案如表所示:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將加熱后的固體放入水中,攪拌、靜置.底部有大量白色不溶物剩余固體中含有CaCO3
B取上層清液,滴加無(wú)色酚酞試液.變紅剩余固體中含有CaO
【反思與評(píng)價(jià)】你認(rèn)為“猜想②”的驗(yàn)證方案
 
(填“存在”或“不存在”)問(wèn)題,理由是
 

活動(dòng)二:乙小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)測(cè)定在課外活動(dòng)中采集到的大理石樣品中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)).

(1)A裝置中儀器①的名稱(chēng)
 

(2)C裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的
 
(填“I”或“Ⅱ”),其作用是
 

(3)小李提出,要使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確,應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置,在反應(yīng)前通入空氣,目的是
 
,在反應(yīng)后通入空氣,目的是
 

(4)若把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ,發(fā)現(xiàn)溶液并未變渾濁,李祥同學(xué)認(rèn)為可能是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致.他用化學(xué)方程式表示為:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
你的解釋還可更簡(jiǎn)捷,只用一個(gè)化學(xué)方程式就能表示:
 

(5)在實(shí)驗(yàn)室也可以使用裝置A,分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣.常溫下,在試管中分別加入下列物質(zhì),把帶火星的木條伸入試管,不能使木條復(fù)燃的是
 

A.5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
B.5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳
C.5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D.5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量紅磚粉末.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的原則是:不能引入新的雜質(zhì),還要注意不能與待提純物質(zhì)反應(yīng)、除雜成本、回收等因素,常用物理方法和化學(xué)方法除雜.
(1)若要除去完全分解氯酸鉀制氧氣的剩余物中的氯化鉀,可以先將混合物放到燒杯的水中攪拌,再進(jìn)行
 

(2)若要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體與水蒸氣,可采用如圖的洗氣裝置,則裝置端口連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→
 
(用端口字母表示).若把NaHCO3溶液換成AgNO3溶液,是否可行?
 
(填“是”或“否”).理由是
 

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