Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O也可處理NO₂，當(dāng)生成49g氮?dú)鈺r(shí)，消耗NO₂的質(zhì)量是

 

．
（2）煤燃燒時(shí)會(huì)排放出SO₂等污染物．實(shí)驗(yàn)室內(nèi)常用氫氧化鈉溶液吸收SO₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；工業(yè)上有一種用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫的方法．已知CO在高溫下還原SO₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+SO₂

高溫  .

CO₂+S，則高溫下H₂還原SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO+2H₂=CH₃OH．CO在不同溫度下（圖線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表不同溫度）的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．據(jù)圖判斷：在同一溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；在壓強(qiáng)為1.0×10⁴KPa 時(shí)，圖線

 

代表溫度下CO的轉(zhuǎn)化率最高．

Answer 1

考點(diǎn)：常見污染物的來(lái)源、危害及治理,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，根據(jù)化學(xué)方程式的知識(shí)來(lái)回答；
（2）由題意可知：反應(yīng)物為二氧化硫和氫氧化鈉溶液，生成物為亞硫酸鈉與水，則可書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題中信息寫出反應(yīng)的方程式，判斷反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)題中信息解答；

解答：解：
（1）NO₂與H₂O反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
設(shè)：消耗NO₂的質(zhì)量為x
6NO₂+8NH₃

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O
276             196
 x               49

276

x

=

196

49

x=69g
（2）由題意可知：反應(yīng)物、生成物，則化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
高溫下H₂還原SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+SO₂

高溫  .

2H₂O+S，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）由圖可知，CO的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而增大，在壓強(qiáng)為1.0×10⁴KPa 時(shí)，圖線Ⅰ代表溫度下CO的轉(zhuǎn)化率最高．
答案：
（1）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO   69g
（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O    2H₂+SO₂

高溫  .

2H₂O+S      置換
（3）增大Ⅰ

點(diǎn)評(píng)：確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟；學(xué)會(huì)從題目中提取有效的信息．