Question

17．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，點(diǎn)燃鎂條時(shí)使用的儀器是坩堝鉗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用8%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.5%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）鐵絲放入硫酸銅溶液中化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，鐵絲表面產(chǎn)生紅色的固體．
（4）水通電分解2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積之比為1：2．
（5）受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨（NH₄NO₃）會(huì)迅速分解生成一氧化二氮?dú)怏w和水，寫出其化學(xué)方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中氫元素的質(zhì)量=過氧化氫中氫元素的質(zhì)量+水中氫元素質(zhì)量，再計(jì)算此溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合一氧化二氮的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；點(diǎn)燃鎂條時(shí)使用的儀器是坩堝鉗．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為m克 過氧化氫的質(zhì)量為n克，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，
則mg×8%=ng×$\frac{1×2}{34}$×100%+（m-n）g×$\frac{1×2}{18}$×100%     n≈0.595mg
則過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.595mg}{mg}$×100%=59.5%．
（3）鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體．
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；電解水時(shí)，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2．
（5）受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨（NH₄NO₃）會(huì)迅速分解生成一氧化二氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價(jià)．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；坩堝鉗；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；59.5%；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；紅；（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；1：2；（5）NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；+1價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．