Question

16．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學(xué)方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）CaO₂的相對分子質(zhì)量為72，過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為1：10．
（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO₂•8H₂O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)需要的溫度以及反應(yīng)的過程來分析；
（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比的計算方法來分析；
（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)氧化物的命名方法可知，CO₂讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；故填：二氧化碳；過濾；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶；
（3）CaO₂的相對分子質(zhì)量為40+16×2=72；過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；
（4）解：設(shè)樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量為x
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+16H₂O↑
432                32
x                 3.2g
$\frac{432}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=43.2g
則樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{43.2g}{50g}×100%$=86.4%
答：樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%．

點評 本題注意考查化學(xué)方程式的書寫樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．