Question

同學(xué)們一起探究鋅、鐵、銀三種金屬的活動性，小剛設(shè)計了用銀絲、鐵絲、鋅片和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善如表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填寫下列表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．		金屬活動性 Zn＞Fe＞Ag
②在①所得的溶液中插入   ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入   ，充分作用．

（2）小紅認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，小紅要補充的實驗是

 

．
（3）小強認(rèn)為要得到Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小剛方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋅＞鐵＞氫＞銀，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銀不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋅能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋅溶液，進(jìn)行分析解答即可；
（2）通過上述實驗還不能比較銀與氫的活動性，利用銀與稀鹽酸即可比較銅與氫的活動性；
（3）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律設(shè)計實驗．

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是在鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銀不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，鋅的活動性比鐵強，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋅溶液和鐵；通過上述實驗?zāi)鼙容^出鋅、鐵、銀三種金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞銀；所以填表如下：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
	鐵絲的表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
銀絲
鋅片	鋅的表面變成黑色，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色

（2）由上述實驗已經(jīng)得出：Zn＞Fe＞H，Zn＞Fe＞Ag，沒有比較銀與氫的關(guān)系，所以補充銀絲與鹽酸的反應(yīng)即可得出Zn＞Fe＞H＞Ag的結(jié)論，故小紅要補充的實驗是把銀絲插入稀鹽酸中．
故答案為：在試管中取少量稀鹽酸，插入銀絲，充分作用；
（3）由于Zn＞Fe＞H＞Ag，若利用稀鹽酸驗證三種金屬的活動性順序，可以依次加入銀（無現(xiàn)象）、鐵（產(chǎn)生少量的氣泡）、鋅（產(chǎn)生氣泡速率較快）；
故答案為：銀、鐵、鋅．

點評：本題通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．