Question

如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
KNO3的溶解度	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0	138.0

（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是

 

g．
（2）30℃時(shí)20gKNO₃加入在50g水中形成的溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）
（3）KNO₃和NaCl溶解度相等的最小溫度范圍是

 

（4）60℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO₃和NaCl的飽和溶液，降溫至20℃時(shí)

 

溶液中析出晶體多，剩余溶液中溶劑質(zhì)量多的是

 

溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度，即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度溶解度變化大的析出溶質(zhì)多，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）10℃時(shí)，NaCl的溶解度是35.8g；
（2）30℃時(shí)KNO₃的溶解度是45.8g，即100g水最多45.8g的KNO₃，所以20gKNO₃加入在50g水中可完全溶解，且仍不飽和，形成的溶液是不飽和溶液；
（3）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能；
（4）KNO₃的溶解度受溫度影響較大，所以60℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO₃和NaCl的飽和溶液，降溫至20℃時(shí)KNO₃析出晶體多；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即等質(zhì)量的水溶解的硝酸鉀多，所以等質(zhì)量的KNO₃和NaCl的飽和溶液中氯化鈉所含的水多，降溫水的質(zhì)量不變，所以降溫后剩余溶液中溶劑質(zhì)量多的是氯化鈉；
故答案為：（1）35.8；（2）不飽和；（3）20℃＜t＜30℃；（4）KNO₃；NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力．