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7．磷在氧氣中燃燒生成P2O5，根據化學方程式計算，31g磷燃燒時消耗氧氣的質量．

分析 根據紅磷燃燒生成五氧化二磷反應的化學方程式，可得知反應中氧氣與磷的質量關系，由參加反應的磷的質量可求出氧氣的質量．

解答 解：設反應的氧氣的質量為x
 4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
124 160       
 31g x    
$\frac{124}{31g}$=$\frac{160}{x}$   
x=40g
答：有40g氧氣參加了反應．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

十水合碳酸鈉制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有BD（選填編號）．
A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：160．
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為BED（選填編號）．
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用下列物質的化學式填空：氧氣、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并寫出有關的化學方程式．
（1）能使帶火星木條復燃的氣體是O2；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的是CO2；反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）能用作凈水器的物質C．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發(fā)現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．
  實驗操作 實驗現象實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條一段時間后，有色布條沒有變化該漂白液已完全失效
【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na2CO3  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【實驗探究2】
        實驗操作及實驗現象   實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產生猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化猜想③不合理，②合理
【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列符號中的“2”，用來表示分子個數的是（　�。�
A．CO2B．O2C．2O2D．2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖可用來表示C、CO、CO2、CaCO3四種物質間的相互轉化關系，分析回答問題
（1）從元素組成分析、四種物質可歸為一類，分類依據是含有碳元素；
（2）從化學性質分析，可將其中的C、CO歸為一類，分類依據是它們都具有可燃性、還原性．
（3）圖中X代表四種物質中的碳酸鈣；
（4）實現CO2→CO這一轉化時，發(fā)生的反應可用化學方程式表示為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，前者是化合物，后者是單質的是（　�。�
A．高錳酸鉀、氮氣B．潔凈的空氣、氧氣C．鋁、二氧化碳D．硫粉、鐵粉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．

【查閱資料】
①NaN3受撞擊會迅速分解生成Na、N2，寫出該反應的化學方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成；
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工業(yè)上制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；則X的化學式為NH3．
【問題探究】
（一）測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數
（1）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同學設計如圖1裝置測出碳酸鈉的質量分數，其實驗數據記錄如下：
稱量項目稱量時間質量（g）
試樣100.00
裝置+稀硫酸質量241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后15秒339.20
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后35秒339.00
裝置+稀硫酸質量+試樣反應開始后55秒339.00
①寫出錐形瓶中發(fā)生的反應方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若無濃硫酸的洗氣裝置，會使測定的結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
③利用表中數據計算出碳酸鈉的質量分數為5.3%．
【問題探究】
（二）測定某工業(yè)級樣品中NaN3的質量分數
小談同學精確稱量0.140g NaN3樣品，設計如圖2裝置測定其質量分數．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從水準管注水，左右兩邊出現穩(wěn)定的液面差，說明氣密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸氣液化．
（3）傾斜錐形瓶使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸充分反應． 常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是A（填字母序號）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（4）計算工業(yè)級樣品中NaN3的質量分數（寫出計算過程，結果保留0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．配平下列反應的化學方程式
（1）Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
（2）C2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O
（3）FeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2
（4）HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
（5）CH4+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O
（6）Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑

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