Question

（10分）某粗鹽中主要成分為NaCl ，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜

質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）除難溶性雜質(zhì)。將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ；過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到 （填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是 （填字母）。

A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺 C. 過(guò)濾時(shí)，濾紙破損了

（2）除可溶性雜質(zhì)。經(jīng)過(guò)上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提純，提純的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①用NaOH為了除去MgCl2雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________ _。

②NaOH和Na2CO3如果添加過(guò)量了，需往濾液中加入適量___________除去。

③過(guò)濾后，所得濾渣中含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的氯化鈉，應(yīng)蒸發(fā)至__ _（填序號(hào)）。

A．完全蒸干時(shí)停止加熱 B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干

 

Answer 1

（1）加快溶質(zhì)溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發(fā)皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；

②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。

【解析】

試題分析：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過(guò)濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，粗鹽的產(chǎn)率就是所得氯化鈉的質(zhì)量比上粗鹽的質(zhì)量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺；都會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏��；C濾紙破損需再過(guò)濾不會(huì)影響得到的氯化鈉的質(zhì)量；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，并且過(guò)量的稀鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)；

③氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

④蒸發(fā)結(jié)晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱。

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式