Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們用某氧化鈣樣品（含有的雜質(zhì)為CaCO₃），與稀鹽酸反應(yīng)，共做了3次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取試樣的質(zhì)量	15.6g	15.6g	15.6g
所取稀鹽酸的質(zhì)量	80g	100g	120g
生成CO2的質(zhì)量	2.64g	4.4g	4.4g

（1）上述反應(yīng)涉及到的化學(xué)方程式為

 

；
（2）在第

 

次實驗中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余．
（3）求原樣品中CaCO₃的質(zhì)量（X）的比例式

 

．
（4）經(jīng)測知，第2次實驗反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氧化鈣、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來分析解答；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知15.6g樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可確定哪組實驗中的碳酸鈣未反應(yīng)完．
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鈣的質(zhì)量，
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量，利用氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量可求出氧化鈣與鹽酸反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：（1）反應(yīng)的方程式：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，15.6g樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)生成4.4g的二氧化碳，而第一次實驗中只生成2.64g二氧化碳，說明第一次實驗中樣品中的碳酸鈣有剩余．故答案為：1；
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x      y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g y=7.3g
樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：15.6g-10g=5.6g
（3）設(shè)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為z
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
 56   73
5.6g  z

56

5.6g

=

73

z

z=7.3g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%
．
答案：（1）CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）1；
（3）

100

44

=

x

4.4g

；
 （4）14.6%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．