Question

3．向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)10%的碳酸鈉溶液至過量．記錄pH變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段反應有白色沉淀生成
• B． b點所得溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂
• C． bc段溶液質(zhì)量增加106g
• D． b、c、d點溶液中NaCl質(zhì)量關(guān)系：m_（d）=m_（c）=2m_（b）

Answer 1

分析 根據(jù)向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)10%的碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應，溶液的pH值增大，然后再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結(jié)束，加入的碳酸鈉過量，溶液的pH值增大進行分析．

解答 解：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)10%的碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應，溶液的pH值增大，然后再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結(jié)束，加入的碳酸鈉過量，溶液的pH值增大，所以
A、ab段的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故A錯誤；
B、b點所得溶液pH值等于7，鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂，故B正確；
C、bc段的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106                    100
106g×10%             x
$\frac{106}{106g×10%}$=$\frac{100}{x}$
   x=10g
溶液質(zhì)量增加106g-10g=96g，故C錯誤；
D、依據(jù)鈉元素守恒可知，b點溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：
Na₂CO₃----2NaCl
106             117
10.6g          11.7g
c點溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：
Na₂CO₃----2NaCl
106            117
21.2g         23.4g
cd段不會生成氯化鈉，所以b、c、d點溶液中NaCl質(zhì)量關(guān)系：m_（d）=m_（c）=2m_（b），故D正確．
故選：BD．

點評 在解此類題時，一定要認真審題，文字敘述與圖象相結(jié)合，還要聯(lián)系和應用課本中學過的有關(guān)的知識點，綜合分析，問題就會迎刃而解．