Question

【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）

Answer 1

【答案】2.2 83.3%

【解析】

解：（1）圖中質(zhì)量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%。