【題目】某課外學(xué)習(xí)小組將30%的H2O2溶液稀釋為3%后，用來制取氧氣，并驗(yàn)證氧氣的化學(xué)性質(zhì)．請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）經(jīng)計(jì)算需量取30%H2O2溶液16mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_____（選填10mL、20mL或50mL）。

（2）實(shí)驗(yàn)1中，錐形瓶內(nèi)MnO2的作用是_____；用該方法收集氧氣的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)鐵絲劇烈燃燒、火星四射．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】20mL 催化作用 收集的氣體較純或無需驗(yàn)滿（合理均可）

【解析】

（1）量取30%H2O2溶液16mL，應(yīng)選用20mL的量筒，減小誤差；

（2）二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用；排水法收集的氣體較純，且無需驗(yàn)滿，集氣瓶口有大氣泡冒出說明收集滿了；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。

（1）硫酸中所含根的符號是______，氫氧化鈉的俗稱是______（任寫一種）。

（2）將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會______熱（填“吸”或“放”）；稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸緩慢注入水中，其原因是______；寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）稀硫酸不僅能與堿反應(yīng)，還能與活潑金屬反應(yīng)制氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含H2SO424.5g的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，制得氫氣的質(zhì)量為______？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A是某元素在周期表中的部分信息，B、C是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）A表示的元素屬于_____（選填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）B、C屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別在于_____；

（3）C元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成的離子符號為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

W

反應(yīng)前質(zhì)量/g

50

1

1

23

反應(yīng)后質(zhì)量/g

2

45

28

x

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為2

B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 該反應(yīng)中的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量比為44：27

D. 該反應(yīng)中物質(zhì)W含碳元素的質(zhì)量為10g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）

A.驗(yàn)證可燃物燃燒的條件B.檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥

C.檢驗(yàn)CO32-存在D.用水吸收CO

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)不慎將一小片鎂片掉落到水中，觀察到鎂片表面有少量氣泡產(chǎn)生。他們對此展開了探究：

（提出問題）鎂與水能否反應(yīng)？若反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？

（查閱資料）①鎂與水能反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣；②氫氧化鎂難溶于水，受熱易分解，生成兩種氧化物。

（實(shí)驗(yàn)方案）同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）向裝置中通入水蒸氣目的是______，給玻璃管加熱，收集氣體，然后______，聽到輕微的爆鳴聲，證明產(chǎn)物中有氫氣。

（2）取少量反應(yīng)后的固體放入熱水中，充分?jǐn)嚢�，向水中滴�?/span>2滴無色酚酞溶液，溶液變______色，說明溶液顯堿性。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）寫出鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣的化學(xué)方程式______，屬于______反應(yīng)。

（評價(jià)與反思）在此條件下，玻璃管中生成的固體還含有氧化鎂，原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。

（3）鎂在熱水中的反應(yīng)速率比冷水中的快，可能的原因是______。

還有哪些因素影響鎂和水反應(yīng)的速率？請?zhí)岢瞿愕牟孪�，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（猜想）______。

（實(shí)驗(yàn)方案）______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將25 g石灰石樣品放入燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)),加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸100 g.燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g.請計(jì)算:

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為______________g。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?____________

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?____________ (結(jié)果保留至1%)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A～M七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時(shí)會放出大量的熱，F溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化及相關(guān)操作：

查閱資料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，依次生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，白色的氫氧化亞鐵沉淀。

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____；

（3）E與A也能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理，判斷E的性質(zhì)為_____（氧化性或還原性）。

（4）利用G的稀溶液與A的反應(yīng)在生活中用途為_____，A，D，H，M中相同金屬元素的化合價(jià)_____ （相同或不同）。

（5）操作②的名稱為_____。

（6）已知沉淀M為紅褐色沉淀，操作①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高就必然有元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)物H2O2反應(yīng)后對應(yīng)的產(chǎn)物_____（H2O或O2）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)共放出二氧化碳______g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)一位）

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