Question

一定條件下，糖類（按C₆H₁₂O₆計：相對分子質量為180）發(fā)酵生成乙醇（C₂H₅OH），也可發(fā)酵生成乙酸（CH₃COOH）．
（1）C₆H₁₂O₆中C、H、O三種元素的質量比為

 

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（2）某調味劑廠采用發(fā)酵技術生產的“原醋”中，乙酸的質量分數為10.5%，將100kg上述“原醋”稀釋成分質量分數為3.5% 的食醋，需水的質量為

 

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（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為：
C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂（反應條件省略，下同）
①求2.7kg上述糖理論上制乙醇的質量．（請將計算過程寫出）
②糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學方程式分別為：
C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO+6H₂O
C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+2H₂O
已知完全燃燒2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若將①中制得的乙醇完全燃燒，則生成水的質量為

 

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Answer 1

考點：元素質量比的計算,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：化學式的計算,溶液的組成及溶質質量分數的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）C₆H₁₂O₆中碳、氫、氧元素的質量比為：（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（2）根據稀釋溶液時溶質質量不變解答；
（3）根據糖類的質量，結合糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式即可解答；
由糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂，可知糖類中的氫元素全部轉移到乙醇中，故乙醇完全燃燒生成水的質量與糖類完全燃燒生成水的質量相等；
即可解答；

解答：解：（1）C₆H₁₂O₆中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（2）將100kg的質量分數為10.5%的乙酸，稀釋成分質量分數為3.5%的食醋，需水的質量為

100kg×10.5%

3.5%

-100kg=200kg；
（3）①設2.7kg上述糖理論上制乙醇的質量為x，
C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂
180      92
2.7kg     x

180

2.7kg

=

92

x

x=1.38kg，
②由糖類發(fā)酵生成乙醇的化學方程式C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂，可知糖類中的氫元素全部轉移到乙醇中，故乙醇完全燃燒生成水的質量與糖類完全燃燒生成水的質量相等；
故完全燃燒2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若將①中制得的乙醇完全燃燒，生成水的質量為1.62kg；
答案：（1）6：1：8；
（2）200kg；
（3）①1.38kg；②1.62kg．

點評：本題考查內容較多，難度較大有有關化學式的簡單計算和化學方程式的計算．解題時注意格式，計算要細心．