Question

11．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，常溫下鈦能與氧氣化合生成一層致密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，包括酸中之王-王水．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的流程示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原料中鈦酸亞鐵（FeTiO₃）屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）①中反應(yīng)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X化學(xué)式為FeCl₃．
（3）②中原料在催化劑的作用下合成甲醇，該反應(yīng)化學(xué)方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH．
（4）③中用氬氣（Ar）作保護(hù)氣，目的是作保護(hù)氣；③中發(fā)生反應(yīng)的基本類型為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸、堿中含有氫元素，氧化物由兩種元素組成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酸、堿中含有氫元素，氧化物由兩種元素組成，所以原料中鈦酸亞鐵（FeTiO₃）屬于鹽；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物中2個(gè)鐵原子，2個(gè)鈦原子，6個(gè)氧原子，6個(gè)碳原子，14個(gè)氯離子，生成物中有2個(gè)鈦原子，8個(gè)氯原子，6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，所以X是FeCl₃；
（3）氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成甲醇，化學(xué)方程式為：CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH；
（4）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護(hù)氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
故答案為：（1）鹽；
（2）FeCl₃；
（3）CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH；
（4）作保護(hù)氣，2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．