Question

興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質中不含鈣元素，且不參加反應）．記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g ）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
（1）碳酸鈣中，碳、氧元素的質量比為

 

；
（2）完全反應后產生的二氧化碳質量為

 

g；
（3）漢白玉中碳酸鈣的質量；（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據碳酸鈣的化學式可以計算碳酸鈣中，碳、氧元素的質量比；
根據反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；
高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據反應生成二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學式是CaCO₃，碳酸鈣中，碳、氧元素的質量比為：12：（16×3）=1：4，
故填：1：4；
（2）完全反應后產生的二氧化碳質量為：11.1g-6.7g=4.4g，
故填：4.4；
（3）設：CaCO₃的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
 100           44
  x           4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
答：漢白玉中CaCO₃的質量為10g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．