8．下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是（　　）
A．SO2和NaOH溶液B．Cu（OH）2固體和稀H2SO4
C．Fe和CuSO4溶液D．NaOH溶液和稀鹽酸

分析 根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系．

解答 解：A、SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、Cu（OH）2固體和稀H2SO4反應(yīng)硫酸銅和水，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，生成的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，置換出銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減小，故選項(xiàng)正確．
D、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解質(zhì)量時(shí)，所得溶液質(zhì)量會(huì)小于反應(yīng)前溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．過氧化鈉（Na2O2）是一種淺黃色的固體，與水和二氧化碳均能反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O═4X+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Y+O2．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X和Y中均含有鈉元素和氧元素
B．反應(yīng)中固體均由淺黃色逐漸變?yōu)榘咨?/td>
C．兩份相同質(zhì)量的過氧化鈉，分別與水和二氧化碳完全反應(yīng)后，得到氧氣的質(zhì)量相等
D．X和Y的溶液可用酚酞試液來區(qū)分

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．如圖為某同學(xué)進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)的裝置圖，據(jù)此回答：
（1）圖中A端為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣，C、D試管中收集到的氣體的體積比約為1：2．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可以得出：水是由氫、氧元素組成的．
（4）在水的電解實(shí)驗(yàn)中，在變化前后沒有改變的微粒是氫原子和氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl．請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油（或刷漆等）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活中處處有化學(xué)．根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“請(qǐng)往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽--NaCl
B．食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打-Na2CO3
C．體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞
D．常用蒸發(fā)水分的方法曬得食鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．甲酸（HCOOH）是一種無色有刺激性氣味的液體，有較強(qiáng)的腐蝕性．
（1）在甲酸溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，呈紅色，說明甲酸具有酸性；
（2）甲酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，能與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體二氧化碳；
（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成一氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象解釋
A100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子是有質(zhì)量的
B酒精敞口放置濃度變稀分子是運(yùn)動(dòng)的
C固體氧氣和氣態(tài)氧氣化學(xué)性質(zhì)相同分子是相同的-
D水通電電解生成氫氣和氧氣分子是可以再分的
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導(dǎo)下對(duì)該氣體成分進(jìn)行探究．
【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？
【查閱資料】
1．氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生的氣體只以單質(zhì)形式存在；
2．氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)．
【猜想與假設(shè)】猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為Cl2；猜想三：該氣體為O2和Cl2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1小麗用排水集氣法收集A、B兩瓶氣體，將帶火星木條伸入A中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B中A中帶火星木條復(fù)燃，B中淀粉碘化鉀試紙不變色猜想一成立
2小嵐用向上排空氣法收集C、D兩瓶氣體，將帶火星木條伸入C中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入D中C中帶火星木條復(fù)燃，D中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)猜想三成立
【反思與評(píng)價(jià)】
1．小濤認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，原因是用排水法收集時(shí)，氯氣溶于水了．
2．還可用更簡便的方法檢驗(yàn)Cl2的存在，該方法是用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)鈣氣體，如果濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，證明是氯氣．
【拓展應(yīng)用】
1．若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象說明反應(yīng)還生成了KMnO4（填化學(xué)式）．
2．MnO2不僅能作催化劑還可以作反應(yīng)物，實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請(qǐng)分析并填空．

（1）寫出圖中儀器的名稱：a試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，應(yīng)選擇的制取并收集的裝置為BD（填字母）；如果實(shí)驗(yàn)室用同樣的裝置來制備氧氣，應(yīng)該選擇的反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（填字母）；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管②（填①或②）處通入F裝置．
（4）若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是BC（填字母）．
          A.5%            B.10%             C.15%              D.20%

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