Question

18．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾
（2）物質B是鋅粒；若過程Ⅱ中沒有氣泡產(chǎn)生，溶液A的溶質是硫酸銅和硫酸鋅
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，然后結合題中的問題進行分析．

解答 解：通過分析轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
①過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；
②過程Ⅱ的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過程Ⅱ中加入的物質B為金屬鋅；若過程Ⅱ中沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液A中沒有硫酸剩余，溶質是硫酸銅和硫酸鋅；
③過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案為：①過濾；
②鋅粒；硫酸銅和硫酸鋅；
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，然后結合題中的問題進行分析解答．