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1．下列有關實驗現(xiàn)象的描述與事實相符的是（　�。�
A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)白霧
B．在真空罩中也能聽到鬧鐘的聲音
C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，產生黑色的固體
D．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成

分析 A、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．
B、根據(jù)聲音的傳播需要介質，進行分析判斷．
C、根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象，進行分析判斷．
D、根據(jù)堿的化學性質，進行分析判斷．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶后，瓶口上方無明顯變化，故選項說法錯誤．
B、聲音的傳播需要介質，聲音在真空中不能傳播，在真空罩中不能聽到鬧鐘的聲音，故選項說法錯誤．
C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會劇烈燃燒、產生黑色的固體，故選項說法錯誤．
D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、酸的物理性質、常見物質燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標準．市售二級碘鹽的商品包裝上標明“主要配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二級碘鹽中，含碘酸鉀（KIO3）42.8mg；（相對原子質量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘鹽并不直接使用碘（單質）而是使用碘酸鉀，主要原因可能有BC；
A．碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經濟負擔
B．碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產操作和食用吸收
C．碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產、貯放、使用過程中減少碘的損失
（3）為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，某同學確定采用以下反應進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．這一反應中碘元素化合價最高是+5價；要達到實驗目的，就需要產生到明顯的現(xiàn)象，所以除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是淀粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．汽車的飛速發(fā)展將帶來環(huán)境與能源的雙重危急．
（1）一般汽車所用燃料為汽油或柴油，是把熱的原油按照各成分沸點不同分離得到．
（2）汽車玻璃水的主要成分是甲醇（CH3OH），其性質與乙醇（C2H5OH）一樣具有可燃性．
①寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
②若要證明甲醇的燃燒產物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水．
③若要區(qū)分甲醇和乙醇，可通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成CO2和H2O的質量，再根據(jù)CO2和H2O的質量計算出碳、氫元素的質量比，然后與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可區(qū)分．
（3）汽車排放的尾氣中含有SO2、CO、NO、懸浮顆粒等污染物，治理的方法有：
①在汽車的排氣管上安裝催化轉換器，讓CO與NO反應，生成物之一為空氣中含量最多的氣體．反應的化學方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②以壓縮天然氣（簡稱CNG）作汽車燃料，反應的化學方程式為CH4 +2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（4）自然界消耗CO2的主要途徑有光合作用和海水吸收．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示為：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠體\;}}{光}$X+6O2，則X的化學式為C6H12O6．
（5）將CO2轉化為化工原料乙烯（C2H4），其反應的微觀過程如圖所示：

則參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為1：3，參加反應的二氧化碳與生成乙烯的質量之比為22：7．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
  實驗目的實驗方案 
 A 鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液 分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產生沉淀
 B 除去CO中混有的CO2 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
 C 鑒別純鋁和硬鋁 將兩者相互刻畫，比較硬度
 D 檢驗集氣瓶中是否集滿氧氣 將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數(shù)為（　　）
A．41B．42C．43D．44

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．能源問題日益受到人們的關注，張家口壩上風電發(fā)展迅速，風能屬于可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；奧運會火炬以丁烷和丙烷的混合物作為燃料，丙烷（C3H8）燃料產物為二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O，若丙烷的熱值為8.0×107kg，火炬內裝有的450g丙烷完全燃燒可以放出的熱量是3.6×107J．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是t1℃時，a、c物質的溶解度相等．
（2）t2℃時，將50g物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為75g
（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序為a＞b＞c，將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）t2℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域．鈦酸亞鐵（FeTiO3）經過一系列反應制備鈦和納米TiO2，主要生成過程如圖：

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為+4；
（2）反應②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為CO；
（3）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
（4）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)上利用該方法制備鈦的主要缺點是消耗大量的電能，浪費能源；
（5）鈦合金屬于金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．據(jù)《自然》雜質報道，科學家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．元素Sr形成的粒子結構示意圖如圖1所示．
（1）圖1所表示的粒子的化學符號是Sr2+．
（2）如圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是AC（填序號，下同），與Sr原子化學性質相似的是B．

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