Question

20．技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是2.3gg．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111                      100     117
 x                         10g      y
則$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$，解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.3g+11.7g}{13.4g+96.6g+100g-10g}$×100%=7%
答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%．

點評 主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．