Question

【題目】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律。請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。
（1）蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是???（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是???（用微粒的觀點(diǎn)解釋）。
（2）某同學(xué)取一根潔凈的銅絲，稱量其質(zhì)量為m1 g，將此銅絲加熱（提示：生成氧化銅）并冷卻后再次稱量，其質(zhì)量為m2g，則m1???m2（填“>”、“<”或“=”），產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是???。
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是???（填字母序號(hào)）。

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
一段時(shí)間后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

A．m=1 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2 D．若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余

Answer 1

【答案】
（1）C、H,反應(yīng)前后原子的種類不變
（2）<,m1中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
（3）A D
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故由蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水�？膳袛嘞灎T中一定含有的元素是C、H；判斷的依據(jù)是：反應(yīng)前后原子的種類不變（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，銅絲加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Cu+O2△ 2CuO，即銅和氧氣的質(zhì)量和等于生成有好聽的質(zhì)量，故m1 < m2 ；產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是：m1中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量（3）根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反應(yīng)物還是生成物，X反應(yīng)前是2g，反應(yīng)后為17g，質(zhì)量增加了15g，是生成物，Z反應(yīng)前是16g，反應(yīng)后為6g，質(zhì)量減少了10g，是反應(yīng)物，W反應(yīng)前是16g，反應(yīng)后為11g，質(zhì)量減少5g，是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷Y 的質(zhì)量不變，故反應(yīng)可表示為：Z+W→X，A、物質(zhì)Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故仍然m = 1，A符合題意，B、該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，B不符合題意，C、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可判斷反應(yīng)中Z、X的質(zhì)量比=10g:15g=2：3，但并不能確定X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2，錯(cuò)誤，D、根據(jù)反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量比=10g:5g=2：1，故16gZ全部反應(yīng)，需消耗W的質(zhì)量為8g，C不符合題意，故若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余，且剩余8g，D符合題意
故答案為：（1）C、H；反應(yīng)前后原子的種類不變；（2）<；m1中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（3）A D

（1）由化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變可解答
（2）利用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要記住，是所有參加反應(yīng)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
（3）對(duì)照四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，確定誰是反應(yīng)物誰是生成物，利用質(zhì)量守恒定律可以確定M的值