Question

【題目】酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性。

陰離子 陽(yáng)離子	OH－	NO3－	Cl－	SO42－	CO32－
H+	?	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）BaSO4的溶解性為???。
（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式???。
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液填???(“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是???。
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：???。
（5）NaOH和Ba(OH)2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色。簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象???。

Answer 1

【答案】
（1）不溶
（2）HNO3(或HCl、H2CO3)
（3）不能,沒(méi)有沉淀生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（4）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中,分別通入二氧化碳,變渾濁的是Ba(OH)2,無(wú)現(xiàn)象的是NaOH[或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中,分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,無(wú)現(xiàn)象的是NaOH]
【解析】（1）從表中可知硫酸鋇不溶于水；

（2）本題答案具有開(kāi)放性，只要是具有揮發(fā)性的酸即可；

（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液不能不能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有沉淀、
水或氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（5）可以根據(jù)兩者含有的陽(yáng)離子不同間隙鑒別。

故答案為：不溶；HNO3(或HCl、H2CO3)；不能；沒(méi)有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；分別取少
量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba(OH)2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH[或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別滴加H2SO4或
Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH]。

本題主要看出酸堿鹽之間的反應(yīng)。物質(zhì)之間要能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則要求生成物中必須有沉淀、氣體、水之一；鑒別不同物質(zhì)需要加入試劑和他們反應(yīng)的現(xiàn)象不一樣才能鑒別，不能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，如果產(chǎn)生相同現(xiàn)象則無(wú)法鑒別。

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