Question

3．某學習小組對粗鹽中雜質(zhì)（難溶性和可溶性）的去除展開相關探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)（寫操作名稱），④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg²⁺）和硫酸鹽（SO₄^2-）等可溶性雜質(zhì)．
②一些物質(zhì)的溶解性表

陽離子 陰離子	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水．
③Mg（OH）₂為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO₄為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；
MgCO₃，BaCO₃為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設計】
①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）【實驗結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂．其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④計算產(chǎn)率；
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（5）取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽；
另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽；
（6）氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉．

解答 解：（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為：①溶解使可溶性物質(zhì)溶解，②過濾除去不溶性雜質(zhì)，③蒸發(fā)得到除去不溶性雜質(zhì)的鹽，④計算產(chǎn)率．
故填：蒸發(fā)．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：漏斗；引流．
（5）②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
故填：鎂．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
故填：硫酸．
（6）溶液中含有鎂離子和硫酸根離子，說明該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故填：硫酸鎂；2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．