Question

14．根據(jù)如表回答問題

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響不大的是NaCl
（2）20℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是NH₄Cl
（3）量筒的局部示意圖如圖，量取水時應(yīng)沿用a視線（選填“a”或“b”）
（4）60℃時，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，是否有固體析出？有（填“有”“沒有”或“不確定”）
（5）根據(jù)表可以采用蒸發(fā)溶劑法從海水中提取食鹽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度表格中數(shù)據(jù)進行分析；（2）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$；（3）根據(jù)量筒的讀數(shù)方法考慮；（4）根據(jù)降溫后溶解度變小考慮；（5）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小考慮．

解答 解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度表格中數(shù)據(jù)可知三種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響不大的是NaCl；
（2）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$；所以溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，由表中數(shù)據(jù)可知20℃時，NH₄Cl的溶解度最大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大；
（3）視線要與凹液面最低處保持水平，所以量筒的局部示意圖如圖，量取水時應(yīng)沿用a線；
（4）60℃時，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，溶解度變小，所以會析出晶體；
（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，析出晶體的方法是蒸發(fā)溶劑．
故答案為：（1）NaCl；（2）NH₄Cl；（3）a；（4）有；（5）蒸發(fā)溶劑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．