Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加金屬，含量一般在12%以上．鉻的表面被氧化生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物（Cr₂O₃）保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種

 

（填“合金”或“純金屬”）．鉻的氧化物（Cr₂O₃）中，鉻（Cr）元素的化合價為

 

，鉻（Cr）元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）小松同學對鉻（Cr）、鋅（Zn）、銅（Cu）三種金屬的活動性進行探究：
【提出假設】A．鋅的金屬活動性比鉻強，B．銅的金屬活動性比鉻強
【查閱資料】相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【進行實驗】①先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮；②將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀硫酸（H₂SO₄）中反應，觀察現(xiàn)象．
【解釋與結論】

	Cr	Zn	Cu
與稀硫酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

①假設中

 

正確（填“A”或“B”），理由是

 

；
②三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

；
（3）請寫出鋅（Zn）與稀硫酸反應的化學方程式

 

．若實驗室用該方法制取氫氣，則應選用的發(fā)生裝置為

 

（填序號），已知氫氣是一種密度最小的氣體，且難溶于、不與水反應，則收集氫氣可選用的收集裝置為

 

．

Answer 1

考點：生鐵和鋼,氫氣的制取和檢驗,金屬活動性順序及其應用,有關元素化合價的計算,元素質(zhì)量比的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)合金是指由金屬和金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；計算化合物中元素的化合價根據(jù)化合價的代數(shù)和為0的原則計算；根據(jù)化合物的化學式計算元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)金屬和酸反應的現(xiàn)象進行分析：能反應說明排在氫的前面，不能反應排在氫的后面，反應越劇烈就越活潑；
（3）①實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得，生成物為硫酸鋅和氫氣，由反應物和生產(chǎn)物，書寫化學方程式．
②因為氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以用排水法或向下排空氣法．

解答：解：（1）不銹鋼屬合金，屬混合物；設Cr₂O₃中鉻的化合價為x，2x+（-2）×3=0，x=+3；Cr₂O₃中鉻元素和氧元素的質(zhì)量比為52×2：16×3=13：6；故答案：混合物；+3；13：6；
（2）①鋅和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鋅最活潑，銅和鹽酸反應無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介于鋅和銅之間；故答案：A；鉻和稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡速度比鋅和稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的速度慢，銅和稀硫酸不能產(chǎn)生氣泡；
②鋅和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鋅最活潑，銅和鹽酸反應無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介于鋅和銅之間，故答案為：Zn、Cr、Cu；
（3）實驗室用銀白色的固體鋅粒和無色的液體稀硫酸制取氫氣不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集，難溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；故答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，B，C或E

點評：在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結合題中所給的知識和學過的知識進行分析解答，本題還考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法；并且要根據(jù)題目中的信息，正確書寫化學方程式．