將500g某稀鹽酸均分5次加在盛100g石灰石的燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g），每次充分反應(yīng)后，稱得燒杯與殘留物的總質(zhì)量如下表．
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯與殘留物總質(zhì)量/g 241.2 332.4 未測(cè) 514.8 614.8
試求：
（1）第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，燒杯與殘留物的總質(zhì)量為
 
g．
（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計(jì)算第一次生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量，求出第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的總質(zhì)量求出該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知第四次鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：100g+100g+50g-241.2g=8.8g；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：400g+100g+50g-514.8g=35.2g，所以第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，燒杯與殘留物的總質(zhì)量為332.4g+100g-8.8g=423.6g；故填：423.6；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，400g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100   73              44
x     y               35.2g
100
x
=
44
35.2g

x=80g
73
y
=
44
35.2g

y=58.4g
該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
80g
100g
×100%=80%
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分=
58.4g
400g
×100%=14.6%
答：（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
點(diǎn)評(píng)：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ?yàn)?div id="p5tfjzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
操作；
（2）寫出Ⅱ步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）試推斷：原溶液中混有的雜質(zhì)可能是
 
、
 
（寫化學(xué)式，至少寫2種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)名詞中包含化學(xué)變化的是（　�。�
A、分餾B、催化C、吸附D、揮發(fā)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化物的化學(xué)式為R2O3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．試計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加金屬，含量一般在12%以上．鉻的表面被氧化生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物（Cr2O3）保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請(qǐng)回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種
 
（填“合金”或“純金屬”）．鉻的氧化物（Cr2O3）中，鉻（Cr）元素的化合價(jià)為
 
，鉻（Cr）元素和氧元素的質(zhì)量比為
 
．
（2）小松同學(xué)對(duì)鉻（Cr）、鋅（Zn）、銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】A．鋅的金屬活動(dòng)性比鉻強(qiáng)，B．銅的金屬活動(dòng)性比鉻強(qiáng)
【查閱資料】相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮；②將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀硫酸（H2SO4）中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【解釋與結(jié)論】
  Cr Zn Cu
與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 無明顯現(xiàn)象
①假設(shè)中
 
正確（填“A”或“B”），理由是
 
；
②三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（3）請(qǐng)寫出鋅（Zn）與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若實(shí)驗(yàn)室用該方法制取氫氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置為
 
（填序號(hào)），已知?dú)錃馐且环N密度最小的氣體，且難溶于、不與水反應(yīng)，則收集氫氣可選用的收集裝置為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列短文并回答：a、純凈的氮?dú)馐菦]有顏色、沒有氣味的氣體b、在放電的情況下，氮?dú)饽芘c氧氣直接化合生成一氧化氮?dú)怏wc、一氧化氮不易溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮?dú)怏wd、二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮e、科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，1998年底又制取出N5．
（1）從短文中歸納出氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮?dú)怏w，宜用
 
法收集；
（3）用N2制取N3是化學(xué)反應(yīng)嗎？
 
；（是、不是）
（4）N2和N3的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？
 
；（同、不同）為什么？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

老師為同學(xué)們提供了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①寫出儀器a、b的名稱．a(chǎn)是
 
，b
 
．
②實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合來制取氧氣，應(yīng)選用的反應(yīng)裝置是
 
（填選項(xiàng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．寫出實(shí)驗(yàn)室還可以用此發(fā)生裝置來制取的一種氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空白．

（1）屬于金屬元素的是
 
（填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為
 
，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成
 
離子（陰、陽）
（2）屬于非金屬元素的是
 
（填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為
 
，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成
 
離子（陰、陽）
（3）B成為離子后與
 
（填序號(hào)）的化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為適應(yīng)鐵路高鐵時(shí)代提速的要求，需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式
 
．
某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后對(duì)于固體剩余物進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②
 
；假設(shè)③
 
（均寫化學(xué)式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固體部分溶解，溶液為無色． 假設(shè)①成立．
（2）固體部分溶解，
 
 假設(shè)②成立．
（3）固體部分溶解，
 
 假設(shè)③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學(xué)通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．
實(shí)驗(yàn)組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng) 是 是 否 是 否
該小組的同學(xué)又將鐵粉和氧化銅兩種黑色粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫3-4分鐘，冷卻后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有紅色物質(zhì)．
提出問題：試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？
進(jìn)行猜想：你認(rèn)為可能是
 
、
 
．（任寫兩種猜想）
【總結(jié)】（1）金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是：在金屬活動(dòng)順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠
 
．（填寫“前”或“后”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案