Question

已知化學反應(yīng)：2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄，則R的化學式為

 

；判斷依據(jù)

 

（2）已知黑火藥爆炸的化學反應(yīng)：2KNO₃+2C+S═K₂S+N₂+3X，則X的化學式為

 

；
（3）已知化學反應(yīng)：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成64gC，當生成27g D時，則需要B物質(zhì)

 

g．
（4）在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子量是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷反應(yīng)物R的化學式．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（3）參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算生成D物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中B、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，進行分析解答．
（4）在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，由質(zhì)量守恒定律進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2R+2H₂O+7O₂=2FeSO₄+2H₂SO₄，反應(yīng)物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、4、16、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子、4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為FeS₂．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3X↑，反應(yīng)物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、0、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO₂．
（3）已知化學反應(yīng)：A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成64gC，生成D物質(zhì)的質(zhì)量=80g+2g-64g=18g，則該反應(yīng)中物質(zhì)B、D的質(zhì)量比=2g：18g，設(shè)生成27gD時，則需要B物質(zhì)的質(zhì)量為x，則

2g

18g

=

x

27g

，x=3g．
（4）在化學反應(yīng)2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，設(shè)D的相對分子量是（103×2+71-160）÷2=58.5．
故答案為：（1）FeS₂；質(zhì)量守恒定律；（2）CO₂；（3）3；（4）58.5；

點評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用化學反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．