Question

CaCO₃和CaCl₂的混合物27.8g，加入131g某質量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應后生成8.8g氣體，則：
（1）此題涉及的化學方程式

 

；
（2）求原混合物中CaCO₃質量（x）的比例式

 

；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算出反應的碳酸鈣的質量以及生成氯化鈣的質量．然后利用氯化鈣的質量，計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
故答案為：

100

44

=

x

8.8g

；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

22.2g+27.8g-20g

27.8g+131g-8.8g

×100%=20%．
故答案為：20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式是解題的根本．