Question

7．某工廠化驗室用稀鹽酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水樣品100g倒入燒杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸50g，請計算：
（溫馨提示：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）
（1）中和廢水所用硫酸的質(zhì)量
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算．
（2）利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：50 g×9.8%=4.9 g
（2）設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
x               4.9 g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{100g}×100%$=4%．
答：（1）中和廢水所用硫酸的質(zhì)量是4.9g；（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4%．

點評 本題屬于有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的基本計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．