Question

7．在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入24g鎂，向右邊燒杯中加入24g銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為1：3．

Answer 1

分析 該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤天平平衡結(jié)合在一起．兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等．由鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量進(jìn)而求出鋁的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                             2
24g                            x
$\frac{24}{2}=\frac{24g}{x}$
x=2g
設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g，需要鋁的質(zhì)量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                        6
y                                         2g
$\frac{54}{6}=\frac{y}{2g}$
y=18g
故銅的質(zhì)量為24g-18g=6g，所以銅和鋁的質(zhì)量比為6g：18g=1：3．
故填：1：3．

點(diǎn)評(píng) 金屬與酸反應(yīng)后天平平衡的問題是中考常考查的題目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進(jìn)行求算．