Question

現(xiàn)將硫酸、鹽酸的混合酸溶液200g等分成兩份，進行以下實驗：
實驗①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl₂溶液時恰好完全沉淀，把沉淀過濾出來，洗滌、烘干、稱量為23.3g；
實驗②：取另一份，往其中加入200g 20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
請計算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的質量為

 

．
（2）實驗①所得濾液中溶質的質量分數(shù)？（假設過濾時濾液無損耗，請寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)生成的硫酸鋇的質量，可求出100g硫酸溶液中溶質的質量．
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質的質量可以計算出生成氯化鈉的質量，最后用氯化鈉的質量除以所得溶液的質量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）設參加反應的硫酸的質量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98    　　  233     73
x          23.3g    y

98

x

=

233

23.3g

    x=9.8g   y=7.3g
原200g混和酸溶液中硫酸的質量為9.8g×2=19.6g；
（2）實驗②中硫酸消耗的NaOH的質量設為m，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄↓+2H₂O
98    80
9.8g  m

98

9.8g

=

80

m

    m=8.0g
實驗②中總共消耗氫氧化鈉質量為200g×20%=40g，設實驗②中HCl的質量為n，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5    
（40-8.0）g  n

40

32g

=

36.5

n

    n=29.2g
則實驗①所得濾液中溶質的質量=7.3g+29.2g=36.5g，
實驗①所得濾液的質量=100g+123.3g-23.3g=200g，
所以實驗①所得濾液中溶質的質量分數(shù)

36.5g

200g

×100%=18.25%
答案：
（1）19.6g
（2）實驗①所得濾液中溶質的質量分數(shù)18.25%．

點評：溶質質量分數(shù)的有關計算．本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量和溶質質量分數(shù)的有關計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．