Question

現(xiàn)將硫酸、鹽酸的混合酸溶液200g等分成兩份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl₂溶液時(shí)恰好完全沉淀，把沉淀過濾出來，洗滌、烘干、稱量為23.3g；
實(shí)驗(yàn)②：取另一份，往其中加入200g 20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的質(zhì)量為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)過濾時(shí)濾液無損耗，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)生成的硫酸鋇的質(zhì)量，可求出100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98    　　  233     73
x          23.3g    y

98

x

=

233

23.3g

    x=9.8g   y=7.3g
原200g混和酸溶液中硫酸的質(zhì)量為9.8g×2=19.6g；
（2）實(shí)驗(yàn)②中硫酸消耗的NaOH的質(zhì)量設(shè)為m，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄↓+2H₂O
98    80
9.8g  m

98

9.8g

=

80

m

    m=8.0g
實(shí)驗(yàn)②中總共消耗氫氧化鈉質(zhì)量為200g×20%=40g，設(shè)實(shí)驗(yàn)②中HCl的質(zhì)量為n，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5    
（40-8.0）g  n

40

32g

=

36.5

n

    n=29.2g
則實(shí)驗(yàn)①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=7.3g+29.2g=36.5g，
實(shí)驗(yàn)①所得濾液的質(zhì)量=100g+123.3g-23.3g=200g，
所以實(shí)驗(yàn)①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

36.5g

200g

×100%=18.25%
答案：
（1）19.6g
（2）實(shí)驗(yàn)①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%．

點(diǎn)評(píng)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算．本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．