取某二價金屬的單質3g放入到50g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸中，充分反應后金屬仍有剩余；若取2g該金屬放入等質量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒有剩余．則該金屬的相對原子質量可能是（　　）
A、65B、56C、24D、9
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：將3g金屬放入到50g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸中，充分反應后金屬有剩余，將2g該金屬放入等質量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒有剩余，說明與50g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應的金屬的質量大于等于2g小于3g，根據(jù)化學方程式計算出金屬質量分別為2g、3g時該金屬的相對原子質量，則可求出該金屬相對原子質量的范圍．
解答：解：50g×14.6%=7.3g
設該金屬的元素符號為R，假設3g金屬與稀鹽酸恰好完全反應時，設該金屬的相對原子質量為x；假設2g 金屬與稀鹽酸恰好完全反應時，設該金屬的相對原子質量為y．
      R+2HCl=RCl2+H2↑                              R+2HCl=RCl2+H2↑ 
      x  73                                         y  73
     3g 7.3g                                        2g 7.3g
   
x
3g
=
73
7.3g
                                      
y
2g
=
73
7.3g

    x=30                                            y=20
 與50g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應的金屬的質量大于等于2g小于3g，則該金屬的相對原子質量大于等于20小于30．          
故選C．
點評：本道題與我們平時所做的根據(jù)化學方程式的計算方法恰好相反，是根據(jù)物質的實際質量求某元素的相對原子質量，另外要求的也不是一個定值，而是根據(jù)金屬實際質量的范圍求出該金屬相對原子質量的范圍．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用適當?shù)臄?shù)字和符號填寫：
2個氮原子
 
   5個四氧化三鐵分子
 
-2價硫酸根
 
    2個鋁離子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用正確的化學符號填空：
（1）兩個氧分子
 
        （2）4個水分子
 
；
（3）+1價的鈉元素
 
       （4）氫氧根離子
 
；
（5）石灰石
 
            （6）保持水的化學性質的最小粒子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應的化學方程式為：
 
．
（2）用石灰乳（石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合可以配制波爾多液，其反應方程式為：
 
 此反應的基本類型為
 
 反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用分子的觀點解釋化學變化和物理變化、混合物和純凈物，化學反應的實質是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將硫酸、鹽酸的混合酸溶液200g等分成兩份，進行以下實驗：
實驗①：取其中一份，往其中加入123.3g BaCl2溶液時恰好完全沉淀，把沉淀過濾出來，洗滌、烘干、稱量為23.3g；
實驗②：取另一份，往其中加入200g 20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
請計算：
（1）原200g混和酸溶液中硫酸的質量為
 
．
（2）實驗①所得濾液中溶質的質量分數(shù)？（假設過濾時濾液無損耗，請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收．則原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比為（　　）
A、7：15B、1：2
C、7：12D、2：3

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的常用裝置：（濃硫酸有吸水性，常作干燥劑） 
（1）用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應選用
 
（填序號）；
（2）用 雙氧水和二氧化錳制取和收集干燥的氧氣的裝 置應選用
 
（填序號）；發(fā)生反應的化學符號式為
 
．
（3）檢查裝置①氣密性的方法是：
 
；
（4）裝置②試管口要略向下傾斜的原因是
 
；
（5）若用④裝置收集的氧氣不純，其原因可能是
 
；
（6）試驗中經(jīng)常將裝置①中的長頸漏斗換為分液漏斗，改換后的優(yōu)點是
 
；
（7）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？其催化效果如何？
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入Ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為Ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入Ag氧化鐵粉末，向D．試管中加入Ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
【實驗結論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是
 
；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的
 
和
 
在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學反應表達式
 
．
【實驗評價】
（1）實驗設計Ⅳ的目的是
 
；
（2）若實驗Ⅳ觀察到D．試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是
 
．
【實驗拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關催化劑的說法中正確的是
 
．
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物．

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