Question

9．已知石灰石的主要成分是CaCO₃，請計算后寫出（列式并寫計算過程）：
（1）碳酸鈣相對分子質(zhì)量為：100
（2）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為10：3：12
（3）200g碳酸鈣中所含鈣元素的質(zhì)量為80g
（4）200g石灰石樣品中碳酸鈣的含量為90%，則石灰石中鈣元素的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不含鈣）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（4）碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石樣品的質(zhì)量×碳酸鈣的含量

解答 解：（1）碳酸鈣相對分子質(zhì)量為40+12×3+16×3=100．
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{40}{100}$×100%=40%；
200g碳酸鈣中所含鈣元素的質(zhì)量為200g×40%=80g；
（4）200g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為200g×90%=180g
石灰石中鈣元素的質(zhì)量為180g×40%=72g
故答案為：（1）100；（2）鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為10：3：12；（3）80g；（4）72g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．