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【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數,進行了如下實驗:取混合溶液100g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。其中,當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時,共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性。)

1b點的溶質是______。

2a→bpH值升高的原因是_______。

3)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數______(寫計算過程)。

【答案】氯化鈉、氯化鈣 a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應,原溶液由于鹽酸的存在顯酸性,pH小于7,隨著碳酸鈉的滴加,酸性逐漸減弱,至b點鹽酸和碳酸鈉恰好反應,則此時pH等于7 11.1%(詳見解析)

【解析】

鹽酸與氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液時,碳酸鈉先消耗鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,當鹽酸完全消耗后才消耗氯化鈣,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

1)碳酸鈉先和鹽酸反應然后和氯化鈣反應,ab為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。產物為氯化鈉、水和二氧化碳,到達b點則鹽酸恰好和碳酸鈉反應,則b點的溶質是氯化鈉、氯化鈣;

2a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應,原溶液由于鹽酸的存在顯酸性,pH小于7,隨著碳酸鈉的滴加,酸性逐漸減弱,至b點鹽酸和碳酸鈉恰好反應,則此時pH等于7;

3ab段質量變化為生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的質量=100g+50g-147.8g=2.2g;

設:參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數為x。

x=10.6%;

根據圖二可知,氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量=247.8g-147.8g=100g;

設原混合溶液中CaCl2的質量分數為y。

y=11.1%

練習冊系列答案
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能夠說明氧分子不斷運動的曲線是(填字母序號)______。

a. MN b. NP c. PQ

MN段和NP段相比較,說明______________________。

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實驗組別

稀鹽酸質量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物質量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液質量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固體質量/g

0

0

m

n

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