Question

如圖，某同學設計了個探究空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗步驟如下：①水槽中裝人一定量的水；②用玻璃鐘罩扣在水中，以水面為從準線，將鐘罩水水面以上容積分為5等份；③將燃燒匙中的紅磷點燃，迅速塞緊橡皮塞．
（1）在燃燒匙內(nèi)為什么要放過量紅磷？

 

（2）反應后水面上升多少？

 

說明什么？

 

（3）測定空氣中中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和

 

．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)

 

（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣．
（4）白磷在空氣中燃燒的文字表達式

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)測定空氣中氧氣的含量實驗的注意事項分析紅磷過量的原因；
（2）根據(jù)紅磷消耗空氣中的氧氣后，根據(jù)液面上升的高度可以判斷氧氣的體積分數(shù)分析；
（3）根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象及紅磷的作用分析；
（4）根據(jù)磷燃燒的產(chǎn)物寫出反應的表達式．

解答：解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是把集氣瓶中的氧氣耗盡，使測定結果準確；故答案為：使瓶內(nèi)氧氣消耗盡；
（2）因為氧氣約占空氣體積的五分之一，因此反應后水面上升一格，說明消耗的氧氣體積約占五分之一；故答案為：上升一格、消耗的氧氣體積約占五分之一；
（3）紅磷燃燒時能夠產(chǎn)生大量白煙，過量的紅磷能把氧氣消耗盡，因此磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)沒有殘余的氧氣；故答案為：產(chǎn)生濃濃的白煙；沒有；
（4）白磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，故反應的文字表達式為：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷．

點評：本題主要全面地考查了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗，只有全面地實驗的原理、步驟、注意的事項等才能完成有關的問題，難度不大．